导语：高中化学知识点繁杂、体系庞大，需要学会归纳、总结，在理解的基础上加深记忆。必修一第一章(化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用)是高中化学的重点和难点，也是进入高中后第一次月考的主要内容，本文旨在帮大家总结第一章的复习重点，希望能够熟悉掌握实验的基本操作、明确化学符号的意义及公式推导、熟练物理量之间的相互转化、掌握一定物质的量浓度的溶液配制和误差分析等内容。
　　重点一：混合物分离与提纯常用物理方法
　　(1)化学实验安全及实验室常见事故的预防处理
　　①实验室安全操作“六防”：防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染
　　②实验室意外事故：着火、割伤、烫伤、灼伤、腐蚀(浓酸、浓碱等)、中毒等处理方法
　　(2)物质分离、提纯常用的物理方法
　　①过滤的适用范围、所用仪器、操作要点(一低、二贴、三靠)；
　　②沉淀的洗涤(为何洗涤？如何洗涤？如何证明沉淀已洗净？)；
　　③蒸发的适用范围、所用仪器、操作要点；
　　④结晶(蒸发结晶、冷却结晶、重结晶)的方法；
　　⑤蒸馏的原理、适用范围、所用仪器、仪器装置、常见示例(制取蒸馏水，由工业酒精制无水酒精，从碘的CCl4溶液中分离单质碘，分离乙二醇和丙三醇，将石油分离成石油气、汽油、煤油等)；
　　⑥萃取及分液的含义、要求、所用仪器、常见示例；
　　⑦粗盐的提纯(粗盐的简单提纯包括溶解、过滤、蒸发等操作；粗盐的精制需要注意试剂的加入顺序)；
　　(3)几种常见离子的检验
　　①常见阳离子如H+、NH4+等离子的检验；
　　②常见阴离子如OH-、Cl-、SO42-、CO32-等离子的检验。
　　重点二：以物质的量(n)为核心的计算
　　(1)核心公式：n=N/NA=m/M=V气/Vm=c·V液(V气表示气体的体积，V液表示溶液的体积)
　　解题思路：
　　①“见量化摩”：以n为核心，将已知物理量(N、m、V气、c)通过定义式转为n后再转化为所求的物理量；
　　②明确物质的组成(分子、原子、质子、中子、离子、电子等)。
　　如：NH2-中质子数为5.418×1023个，电子的物质的量为1mol。
　　(2)计算物质的量浓度(c)、质量分数(ω)、溶解度(S)
　　①cB=nB/V液=mB/(MBV液)(单位是L)；
　　②c浓·V浓=c稀·V稀(溶液稀释时，溶质的n不变)；
　　③c=1000ρω/M(ω本身有百分号，溶液ρ的单位是g/cm3)；
　　④c=1000ρV/(MV+22.4m)(标况，VL气体溶于mg水，所得溶液密度为ρg/cm3)；
　　⑤c=(c1V1+c2V2)/(V1+V2)(稀溶液混合时，体积可近似相加)；
　　⑥c=1000ρ混(c1V1+c2V2)/(ρ1V1+ρ2V2)(浓溶液混合时，体积不能相加)；
　　⑦ω=m质/m液=m质/(ρ液V液)=S/(100+S)(饱和溶液时可以用S)
　　⑧质量分数为ω1和ω2的相同溶质溶液混合
　　相同溶质的溶液等质量混合时：ω混=(ω1+ω2)/2
　　ρ>1g/cm3的溶液(如硫酸、硝酸)等体积混合时：ω混>(ω1+ω2)/2
　　ρ<1g/cm3的溶液(如氨水、酒精)等体积混合时：ω混<(ω1+ω2)/2
　　(3)阿伏加德罗定律及推论
　　①由理想气体状态方程pV=nRT推导
　　同T、p、V，n1=n2，N1=N2
　　同T、p，V1/V2=n1/n2=N1/N2
　　同n、p，V1/V2=T1/T2
　　同n、T，p1/p2=V2/V1

　　②理想气体状态方程变形式pM=ρRT推导
　　同T、p，ρ1/ρ2=M1/M2
　　③由理想气体状态方程变形式pV=mRT/M推导
　　同T、p、V，m1/m2=M1/M2
　　同T、p、m，V1/V2=M2/M1
　　同T、V、m，p1/p2=M2/M1
　　(4)有关气体密度、相对密度和平均摩尔质量的计算
　　①ρ=22.4/M(求标况下气体密度)
　　②d=ρ(A)/ρ(B)=M(A)/M(B)
　　③=m混/n混(m混和n混分别为混合气体的总质量和总物质的量)
　　=22.4ρ混(已知标况下混合气体密度)
　　=M1·n1%+M2·n2%+…+Mi·ni%=M1·V1%+M2·V2%+…+Mi·Vi%
　　(已知混合气体中各成分的物质的量分数或体积分数)
　　(5)计算中常用的快速解题方法
　　掌握差量法、十字交叉法等快速解题方法。
　　重点三：一定物质的量浓度溶液配制的实验步骤和误差分析
　　(1)一定物质的量浓度溶液配制的实验步骤
　　①步骤：计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶(并贴标签)；
　　②注意易错点归类：如计算结果保留到小数点后一位；配制480mL溶液应选择500mL容
　　量瓶，计算溶质或溶液体积时也按照500mL；量筒属于“流出量式”量具，内壁残留
　　液不需要冲洗等。
　　(2)配制一定物质的量浓度的溶液的实验误差分析
　　理论依据：cB=nB/V=mB/MV,用mB和V的误差来判断。
　　①c偏大的情况有：砝码生锈或粘有其他物质；用量筒量取液体溶质，仰视读数；未冷却室温就注入容量瓶定容；定容时，俯视刻度线；用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水；配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质等。
　　②c偏小的情况有：用到游码时，药品、砝码左右位置颠倒；易潮解的物质用滤纸称量或长时间称量；调整天平零点时，游码放在刻度线右侧；用量筒量取液体溶质，俯视读数；搅拌时有部分液体溅出；向容量瓶转移时有部分液体溅出；移液后未洗涤烧杯和玻璃棒；定容时，水多加了，用滴管吸出；摇匀后，液面下降再加水；定容时，仰视刻度线；用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g等。
　　③对c无影响的情况有：不用游码时，药品、砝码左右位置颠倒；溶解前烧杯内壁有水；配制前容量瓶中有水滴或未干燥等。